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相對濕度對于腐蝕試驗的重要性

更新時間:2018-10-17   |  點擊率:1878

當金屬與水和電解質(例如鹽)接觸時會引起腐蝕。在這種腐蝕性環境中,金屬反應形成金屬氧化物。除金、銀、鉑等貴金屬外,所有金屬均以氧化物形式存在。腐蝕實際上是自然界將精煉金屬恢復到其自然狀態的方式。

雖然這個概念很簡單,在實驗室中模擬戶外腐蝕的做法卻非常困難。由于特定的環境條件決定的復雜多步反應,可能形成多種氧化物。溫度和濕度的環境循環是戶外腐蝕機理如此復雜的主要原因。在老化中,我們經常談論與潮濕有關的露水(冷凝水)和雨水。在腐蝕方面,還有另一個與潮濕有關的術語,稱為潮解。這是當環境超過相對濕度閾值時,任何鹽將形成液體溶液的現象。此閾值被稱為潮解相對濕度(DRH),不同的鹽的潮解相對濕度不同,如下表所示。 

潮解相對濕度

氯化鈉(NaCl)

76%

氯化JIA(KCl)

85%

硫酸銨(NH4)2SO4

84%

硝酸鈉(NaNO3)

74%

氯化鈣(CaCl2)

31%

氯化鎂(MgCl2)

33%


鹽的潮解會嚴重影響材料的潮濕時間,而后者在樣品的腐蝕中起主要作用。 為了解決這個問題,現代腐蝕測試循環中,通常會控制溫度和濕度過渡,以確保無論使用哪種鹽霧箱來進行循環試驗,在過渡期間處于潮解相對濕度以上的時間是一致的。 不對過渡加以控制,可重復性和可再現性會明顯下降。

可再現性和控制相對濕度是實現實驗室中模擬戶外腐蝕的主要因素。

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